河南省安阳县第二中学分校郭健强
例题取两份体积相同的0.10mol/LNaOH溶液，将其中一份放置空气中一段时间后，用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液，若放置空气中的那份溶液消耗盐酸体积VA，另一份消耗盐酸体积VB，则以酚酞作指示剂时VA与VB的关系是______。
方位一以酚酞作指示剂，滴定盐酸到酚酞变色时，
吸收CO2的碱液中除了中和反应（H+＋OH-===H2O）外，所含盐酸还进行如下反应：
CO32-＋H+===HCO3-
到达滴定终点时，即CO32-全部变为HCO3-，此时溶液的pH正好在酚酞的变色范围之内，从反应中钠离子守恒来看，由于Na+没有与盐酸中的Cl-全部结合，这样消耗的盐酸的量相对少一些。
方位二从滴定过程来分析，分别发生了如下反应：
第一份中只发生了一个离子反应，即H+＋OH-===H2O
第二份中发生了两个离子反应和一个水解反应，即
H+＋OH-===H2O、CO32-＋H+===HCO3-、HCO3-＋H2O===H2CO3＋OH-
从两份溶液滴定前后溶液的成分来分析，第一份滴定前是NaOH溶液，滴定后是NaCl溶液与剩余的NaOH溶液；第二份滴定前是NaOH与Na2CO3的混合液，滴定后是NaCl与NaHCO3的混合液；进而分析造成酚酞变色时弱碱性溶液分别是由NaOH与NaHCO3所造成的。根据钠离子守恒，我们可以知道，两份溶液中的钠离子都没有与盐酸中的氯离子结合，无法反映出谁和盐酸中的氯离子结合的多，所以无法判断谁消耗的盐酸多。
位三从两份溶液在滴定后溶液的pH来看，由于选择了同一种指示剂，所以此时两者的pH应该是相同的，即两份溶液中的氢离子浓度相同，所以两者的OH-浓度是相同的。但是分析两者OH-的来源是不一样的，一个是由于NaOH的电离，另一个是来源于NaHCO3的水解，如果两份溶液中的OH-浓度相同，即剩余的NaOH与发生水解的NaHCO3的物质的量是相同的。我们知道，水解是一个可逆过程，发生水解的NaHCO3要比总的NaHCO3的物质的量要小的多，即剩余的NaOH比另一份中的NaHCO3的物质的量要小，即第一份钠离子结合的氯离子比第二份结合的氯离子要多，所以第二份消耗的盐酸要少于第一份消耗的盐酸。
由此我们可以得出此题的正确理解与答案。从以上多方位分析中，方位一只分析了两份溶液中的一份就似乎找到了正解答案，很显然缺乏对该题的全面理解。方位二虽然从整体上用了对比方法，但没有找到两者在量上的大小，只是从定性方位进行了分析。方位三以定性分析为基础，结合定量分析方法，从逆向思维方位找出了此题的本质。
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