简介：题根1化学反应速率的计算化学反应的快慢可以用速率来定量描述。在生产与生活中，常需要控制化学反应进行的速率．已知在2L的密闭容器内，某气体反应物A在2s内由8mol变为7．2mol，则该反应的平均反应速率v（A）为（）．

简介：解读化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度，这是反应速率的基础概念，通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示。考题对该概念的考查通常结合具体的反应，关注反应的计量数，理解同一反应可以采用不同的物质来表示反应速率是关键。

简介：考查内容1．平衡状态及平衡移动方向的判断。2．有关化学反应速率及化学平衡的计算。

简介：化学反应速率和化学平衡理论,既是化工生产的理论,又是指导电解质溶液理论学习的理论,由于这部分知识的理论性较强,有关规律多,还有许多图像问题,掌握起来不太容易.

简介：“经典题突破方法”栏目里例题选自名校模拟题或高等真题，推出本栏目的主要目的是让同学们更好地领悟解题思想方法。学会解题反思，无疑是同学们学习的一条捷径,愿同学们不断在反思中进步，在反思中收获!

简介：摘要化学反应速率，属于高中化学动力学的范畴。本文着重分析了化学反应速率及浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因。通过实验探究的方法来发现问题并得出结论，利用归纳演绎的方法来学习有效碰撞理论；利用多种教学媒体，使理论通俗化，有利于学生理解；利用小组讨论方法，提高学生分析问题的能力。

简介：摘要化学反应速率，属于高中化学动力学的范畴。本文着重分析了化学反应速率及浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因。通过实验探究的方法来发现问题并得出结论，利用归纳演绎的方法来学习有效碰撞理论；利用多种教学媒体，使理论通俗化，有利于学生理解；利用小组讨论方法，提高学生分析问题的能力。

简介：1）为什么通常用单位时间内浓度变化表示反应速率,而不用质量或物质的量表示？一切知识皆是为生产、生活服务的.事实上,表示反应速率的快慢既可用物质的量,也可用质量,还可以用气体的体积等.而我们知道,化工生产反应总是在一定体积的反应器内发生的,我们不会在生产过程中突然停止一个化工反应过程去测定其速率,但可以随时取样进行检测.于是,通常采用单位时间内某种反应物浓度的减小或某种生成物浓度的增大表示反应速率.由于所取样品与反应器内的物料浓度是一致的,故用浓度变化表示反应速率,比较方便样品与反应器内物质变化量之间的换算.

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简介：2．影响化学反应速率的条件（1）不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质．

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简介：题型1根据化学计量数之比，计算反应速率例1反应4NH3（g）＋5O2（g）←→4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率v^-（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）．

简介：一、基础概念题例1在容积固定的容器中发生反应：CO（g）＋2H2（g）→←CH3OH（g）△H〈0，各物质的浓度如表1所示。下列说法不正确的是（）。

简介：以苏教版高中化学2专题2“化学反应速率”两节同题异构课为研究对象,对比分析了两节课的课题导入、概念建构、实验设计和课堂小结四个教学环节,并就优化实验的开发与设计、难点的化解与突破和问题的设置与处理提出了一些建议.

简介：摘要:化学反应速率是描述反应快慢的重要参数，而催化剂在调节反应速率中起着关键作用。本文探讨了化学反应速率与催化剂之间的密切关系,我们解释了催化剂的定义和作用机制,讨论了催化剂如何降低反应活化能，从而加速反应速率。我们强调了催化剂对可持续化学反应和工业生产的重要性,总结了催化剂在各种领域中的广泛应用，包括生物化学、环境保护和药物制备。

简介：化学反应速率与化学平衡类试题是高考的必考点,大多数省份的试卷以选择题形式考查,少数省份试卷以大题形式考查.通常考查化学反应速率及计算、影响化学反应速率的因素、化学平衡的建立及移动、化学平衡常数、化学平衡相关计算等.近几年的考查中均出现新的情境,这类题目难度较大,具有良好的区分度,选拔功能强.