简介：

简介：关于溶液浓度的计算是化学计算的一大类型。浓度不仅包括溶质的物质的量浓度，还包括溶质的质量分数，而二者之间又靠密度联系起来，且同溶质的溶液混合方式不同。又使得混合后溶液浓度有了不同方式的改变。由此可见，同溶质的溶液混合后溶液浓度具有其复杂性，因此我们有探究的必要。

简介：溶液中离子浓度大小的比较因为考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有很好的区分度，故一直是高考出题者比较青睐的题型之一．近年来高考中这种试题会出现哪些类型呢？下面笔者就此做了较为详尽的归纳，旨在促进学生对这类知识的全面理解及熟练应用．

简介：一、溶液中各微粒的物质的量或物质的量浓度必须满足三种守恒关系1．电荷守恒：溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数，即溶液呈电中性．

简介：在化学应用的实际中，常常需要比较溶液中离子的浓度，而其离子的浓度大小不仅由所对应的物质的浓度决定着，而且还受该物质在水溶液中的电离程度和水解程度的影响，从而大大地增加了比较的难度。

简介：介绍了低浓度化的优点及成功的工艺,分析了低浓度化的相关问题,指出了难以低浓度化的场合及工艺。

简介：电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，

简介：物质的量浓度是高中化学的一个基本概念，也是高考的热点．物质的量浓度和溶液质量分数是溶液浓度的两种表示方法，也是各类考试和计算中常用到的物理量．下面就通过几道例题来分析一下有关溶液浓度的计算．

简介：

简介：电解质水溶液中微粒浓度的大小关系是历年高考的热点问题之一，这类题考查的知识点多，灵活性、综合性较强，学生普遍反应该类问题难度大，不知该如何下手．其实观察一下历年高考真题各题的选项设计，基本上是分为两类：一是由“＋”连接的等量关系，另一类就是由“〉”和“〈”连接的大小关系．在做题时首先要分清是何种关系的判断，然后灵活把握即可快速、准确地选出正确答案．

简介：

简介：

简介：要解决离子浓度的大小问题，必须牢固地掌握以下知识点：电解质的电离、弱电解质的电离平衡、盐类的水解、溶液的导电性与离子浓度的关系、电解质问的相互反应。另外还要掌握3个守恒关系：物料守恒（物质的量或物质的量浓度守恒）、电荷守恒（溶液中各阳离子的正电荷总量与阴离子的负电荷总量相等）、质子守恒（水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相等）。

简介：

简介：一、快速进行溶液酸碱性判断进行溶液酸碱性判断，可确定C（H＋）、C（OH-）的相对大小，进而快速确定含有C（H＋）、C（OH-）大小顺序选项的正误。

简介：摘要离子浓度大小的判断是高考的热点之一。本文概述了离子浓度大小判定的方法和依据。

简介：一定物质的量浓度的溶液的配制是中学化学典型的定量实验，涉及该实验的有关知识是高考命题的热点．因此，我们必须高度重视它，认真学好它．

简介：摘要：高考化学中有关溶液中的离子浓度大小比较，是考查学生学习知识应用知识能力的一个方面。体现化学学科内涵：学和用。知识必备与应用分析相结合，达到学生能力培养。

简介：NaHCO3溶液中存在多个电离和水解的平衡，是学生综合运用化学平衡的知识来处理水溶液中的离子平衡的极好的载体。已知酸性的强弱顺序为CH3COOH〉H2CO3〉HCO3-，

简介：在高中阶段,同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH比较在高中习题和各地高考题中都多次涉及,但笔者经过多方面实验和计算,发现两者比较存在很多问题,教师编制练习题时应审慎处理。