反应物用量对离子方程式的影响

反应物用量对离子方程式的影响

刘洪

四川省名山县第一中学刘洪

离子方程式的书写和正误判断一直是高考的必考内容。下面结合具体例子谈谈反应物用量不同时一些容易写错的离子方程式。

（1）少量NaHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应：

Ca2+＋OHˉ＋HCO3ˉ===CaCO3↓＋H2O

少量Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应：

Ca2+＋2OHˉ＋2HCO3ˉ===CaCO3↓＋CO32ˉ＋2H2O

解析像这样的反应，一般先将可能发生的两种情况的方程式都写出来，然后采用将其中一种反应物的物质的量设为“1”，再看另一种反应物的量，从而确定哪个过量，再改写成离子方程式即可。类似的还有向Ba(OH)2溶液中加少量或足量的NaHSO4溶液。

（2）向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2+＋2OHˉ＋CO2===CaCO3↓＋H2O

向澄清石灰水中通入过量CO2：OHˉ＋CO2===HCO3ˉ

解析因为澄清石灰水中通CO2先产生CaCO3，若继续通入CO2，则CaCO3与CO2、H2O继续反应生成Ca(HCO3)2。类似的还有向NaOH溶液中通入少量或过量的CO2。

（3）向苯酚钠溶液中通入过量CO2：C6H5Oˉ＋CO2＋H2O===C6H5OH↓＋HCO3ˉ

向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5Oˉ＋CO2＋H2O===C6H5OH↓＋HCO3ˉ

解析不管CO2是少量还是过量，都只能生成NaHCO3，因为C6H5OH能和Na2CO3反应：

C6H5OH＋Na2CO3===C6H5ONa＋NaHCO3

（4）向AlCl3溶液中加少量NaOH溶液：Al3+＋3OHˉ===Al(OH)3↓

向AlCl3溶液中加足量NaOH溶液：Al3+＋4OHˉ===AlO2ˉ＋2H2O

解析AlCl3和NaOH反应先生成Al(OH)3沉淀和NaCl，Al(OH)3可以与NaOH继续反应生成NaAlO2和H2O。要注意这个反应有时也反过来说，如向NaOH溶液中加少量AlCl3（相当于NaOH过量）；向NaOH溶液中加足量AlCl3(相当于NaOH少量)。

此外要注意，如果将NaOH改为NH3·H2O，那么Al(OH)3不溶于NH3·H2O，无论NH3·H2O是少量还是足量，离子方程式都为：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

（5）向NaAlO2溶液中加少量HCl溶液：

AlO2ˉ＋H+＋H2O===Al(OH)3↓

向NaAlO2溶液中加足量HCl溶液：

AlO2ˉ＋4H+===Al3+＋2H2O

解析NaAlO2和H2O、HCl反应先生成Al(OH)3和NaCl，Al(OH)3可以与HCl继续反应生成AlCl3和H2O。要注意这个反应有时也反过来说，如向HCl溶液中加少量NaAlO2溶液（相当于HCl溶液足量）；向HCl溶液中加足量NaAlO2溶液（相当于HCl溶液少量）。

此外要注意，如果将HCl溶液改为通入CO2，那么Al(OH)3不溶于CO2溶液，但是CO2过量时Na2CO3会继续反应，如

向NaAlO2溶液中通入少量CO2：

2AlO2ˉ＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32ˉ

向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

AlO2ˉ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3ˉ

（6）铁粉与足量稀硝酸反应：

Fe＋4H+＋NO3ˉ===Fe3+＋NO↑＋2H2O

铁粉与少量稀硝酸反应：

3Fe＋8H+＋2NO3ˉ===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O

解析Fe先与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3，若Fe过量，继续与Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2。

综上所述，在做关于离子方程式的书写和正误判断时，一定要看清楚题目的要求，注意反应物的用量，用量不同会导致离子方程式不同。