简介：人教版高中化学第三册（必修加选修）第三单元第一节重要的氧化剂和还原剂有一个实验，现摘录如下：【实验3—2】……将上层清液（硫酸亚铁溶液）分别装入两支试管中。在其中一支试管中加入溴水，振荡，观察有什么现象发生？在另一支试管中加入2滴KSCN溶液，观察现象。然后再加入几滴浓硝酸，观察，溶液颜色有什么变化？……

简介：

简介：一、问题提出有这样的一道传统化学题：用铜作阳极、石墨作阴极，电解硫酸钠溶液。试回答：①接通电源时，会发生什么现象？写出电极反应式；②通电一段时间后，又会发生什么现象？写出电极反应式。对于第一问，答案无争议：接通电源时，阳极铜发生溶解，

简介：在对目前已有关于铝和硫酸铜溶液反应的文献进行分析、实践的基础上,发现在不引进Cl-的情况下,只需要进行两次加热即可观察到溶液颜色变化。

简介：摘要本文分析了盐酸标准溶液标定过程中的误差来源，对最终标定结果进行了不确定度评估，证实了此标定方法的总扩展不确定度为0.00050mol/l。

简介：摘要：在新课程发展学生核心素养的理念指导下，以“铁盐与亚铁盐”为例，探索素养为本的化学实验评价，通过创设真实的问题情境，采用表现性评价、纸笔测试、实验操作考查多样化评价方式，多维度进行评估，丰富评价的内涵，落实发展素养的目标。

简介：摘要：本文针对溶液配制标准操作与质量控制的关键因素展开研究，通过对溶液配制过程中操作规范、原材料质量、环境条件等因素进行分析，探讨了对溶液配制过程中质量控制的重要性和影响因素。通过实验验证和理论分析，得出了一系列提高溶液配制质量的建议和措施，为相关行业的生产实践提供了参考和借鉴。

简介：以初高中学段都采用的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应实验为切入点,比较了不同学段此实验的教学功能;并就电离理论中离子反应部分的教学,尝试利用数字化动态导电性实验,采用由＂微观→宏观＂教学方法,透过微观本质解释宏观现象,初步建立微粒观思维。

简介：溶液的特征是均一、稳定。均一是指组成溶液的各种微粒（包括溶质的微粒、溶剂的微粒等）处于高度均匀的状态，溶液的各部分溶质的质量分数相同，性质相同。稳定是相对浊液来说的，它指当外界条件不变时（如溶剂量不变，温度、压强不变等），溶液能长久静置，不析出溶质，也不分层。

简介：溶液是物质共存的一种状态，是中学化学经常遇到了一类分散体系。准确理解溶液的含义，有助于初学者把握溶液的变化。

简介：通过对拉乌尔定律和亨利定律的热力学表达式的推导,得到稀释溶液中溶质的化学势的表示，并对标准态化学势进行解释。

简介：摘要：随着科技的进步，通过对标准滴定溶液浓度平均值不准确度的评定，测量不确定度是表征合理赋予被测量之值的分散性与测量结果相联系的参数，是保证检验检测工作质量的重要因素。不确定度概念的提出是由于误差的真实存在，但不能准确得到，是衡量被测量值不能肯定的程度。反过来也可以理解为该被测量值的可信赖程度。在报出被测量的量值时，给出相应的不确定度，一是便于用户评定使用数据的可靠性，二是增强了检验检测机构测量结果之间的一致性。

简介：摘要：以“四层四环”综合教学模式为理论指导，以 人教版必修 1“铁盐和亚铁盐”为课例，进行教学研究与反思， 通过四 个教学基本环节，促进学生学习的四个层次的理解，为基于化学学科核心素养的教学设计提供案例。

简介：

简介：实验室里，“大嗓门”兴奋的声音传来：“快过来看，我真想去死海游泳呢!”“小不点”“小迷糊”和怪博士爷爷闻声奔去，“大嗓门”手中电脑的屏幕上出现这样一幅画面：一位身着泳衣的女子正躺在死海海面上悠闲地看书。“大嗓门”解说道：“这是死海，是一个内陆湖，这个湖的含盐量是普通海水的9倍呢。”

简介：关于溶液浓度的计算是化学计算的一大类型。浓度不仅包括溶质的物质的量浓度，还包括溶质的质量分数，而二者之间又靠密度联系起来，且同溶质的溶液混合方式不同。又使得混合后溶液浓度有了不同方式的改变。由此可见，同溶质的溶液混合后溶液浓度具有其复杂性，因此我们有探究的必要。

简介：一、探究目的人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》第2节《几种重要的金属化合物》中，Fe（OH）2的制备是教师演示实验，演示实验中出现的违反常规的操作（即滴管插入液面下）常会引起同学们的疑惑，这恰恰正是探究的绝佳素材．而且按照教材中的要求制备Fe（OH）2，很难观察到理想的实验现象，

简介：一、课型实验探究课。二、设计思想使教师成为教学活动的组织者，并充分体现学生的主体作用，让学生由学会到会学。本节课的重点是建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，包括三个要点——一定温度、一定量溶剂、某种溶质。

简介：化学图像题是中考的热点之一，常出现在各种题型之中．由于它是利用直角坐标系来描述有关化学量之间的函数关系的，因此，主要考查学生对不同学科知识的整合能力．现仅对有关溶解度和溶质质量分数计算的图像题例析如下．

简介：关于NaAlO2溶液与NaHCO3溶液能否反应的问题,存在着两种不同的看法:一种认为NaAlO2和NaHCO3都是强碱弱酸盐,在溶液中都是阴离子发生水解（AlO2-+2H2O（?）Al（OH）3+OH-,HCO3-+H2O（?）H2CO3+OH-）,水溶液呈碱性,相互抑制水解,因而NaAlO2溶液与NaHCO（?）溶液不能发生反应;另一种认为