山东省垦利一中257500
物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。即物质越易得到电子，则其氧化性越强，越难得到电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。
一、根据元素的化合价比较
由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；元素处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性。
如：由铁元素组成的物质，氧化性：Fe<Fe2+<Fe3+；还原性：Fe>Fe2+>Fe3+。
二、根据元素的活泼性比较
1．对金属而言，金属越活泼，其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。
如：对金属活动性顺序表而言：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，其活泼性（金属性）依次减弱。
单质的还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Hg>Ag>Pt>Au。
阳离子的氧化性：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+。
2．对非金属而言，非金属越活泼，其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
如：对一般的非金属活动性顺序而言：F、Cl、Br、I、S，其活泼性（其金属性）依次减弱。
其单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S。
其阴离子的还原性：F-<Cl-<Br-<I-<S2-。
三、根据氧化还原反应方程式比较
对一般的氧化还原反应，氧化性：氧化剂>氧化产物；氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物；还原剂>氧化剂。
如：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
氧化性：Fe3+>Cu2+；还原性：Cu>Fe2+。
四、根据反应条件及剧烈程度比较
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如：
Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
从反应的条件可以看出：与同一还原剂Cu反应时，浓硝酸比浓硫酸易于发生，氧化性：浓硝酸>浓硫酸。
五、根据原电池或电解池的电极反应比较
1.两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属的还原性强于正极金属。
2.用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
六、根据氧化还原的程度比较
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低进行判断：一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强。
七、根据元素周期表判断
1．同周期：从左到右，单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；
2．同主族：从上到下，单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。
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